Termokimia

Entalpi dan Perubahan Entalpi

    Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H)dirumuskan sebagai jumlah energi yang tekandung dalam sistem (E) dan kerja (W).        

Entalpi ( H ) :   ∆ H = ∆ E + W              Dengan:   W = P x ∆ V

Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan,tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain.

Entalpi tidak dapat diukur,kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi:

 ∆H = Hp –Hr

Hp = Entalpi Produk

Hr = Entalpi pereaksi

Persamaan Termokimia

    Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan perubahan entalpinya.Nilai perubahan entalpi harus sesuai dengan stoikiometri reaksi artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Contoh:

  H₂ + ½O₂ → H₂O                 ∆H = - 285,85 kJ/mol

Artinya pada pembentukan 1 mol H₂O dari gas hidrogen dan gas oksigen dibebaskan energi sebesar 285,85 kJ ( reaksi eksoterm)

Perubahan Entalpi Standart ( ∆H˚)

Perubahan Entalpi Standar  adalah perubahan entalpi  reaksi yang diukur pada kondisi standar,yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1atm.

Entalpi Pembentukan Standar (∆Hƒ˚)

                Entalpi pembentukan standar adalah   H Untuk membentuk satu mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1atm.  Contoh:          H₂ + ½O₂→H₂O    ∆Hƒ˚=- 285,85kJ

Artinya: pada pembentukan 1 mol H₂O dari unsur hidrogen dan unsur oksigen dibebaskan energi sebesar 285,85kJ INGAT :

1. Unsur – unsur diatomik adalah H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

                masa 1 mol = mr zat ( satuan gram / mol)

2. Misal :

   -   masa 1 mol H₂O = Mr H₂O = 18 gram / mol

   -   masa 1 mol CO₂ = Mr CO₂  = 44 gram  /mol

3. Volume  1 mol zat pada keadaan standart

                ( STP) adalah 22,4 liter / mol

Entalpi Pembakaran Standart (∆Hc˚)

                Entalpi pembakaran standart adalah perubahan entalpi(∆H)untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O₂ dari udara,yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.Satuan ∆Hc˚adalah kJ/mol.

Pembakaran dikatakan sempurna jika

•       Karbon C terbakar sempurna menjadi CO₂

•       Hidrogen ( H ) terbakar sempurna menjadi H₂O

•       Belerang ( S ) terbakar sempurna menjadi SO₂

•       Senyawa hidrokarbon (CxHy) terbakar sempurna menurut reaksi :

                CxHy + O₂ → CO₂ + H₂O(belum setara)

CONTOH:

Pada pembakaran 570 gram isooktana (C₈H₁₈),salah satu komponen yang ada dalam bensin,pada keadaan standart/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500kJ.Hitunglah besarnya ∆Hc˚dan tulislah persamaan termokimia pembakaran isooktana tersebut.

Jawab :

Mol isooktana =massa:Mr C₈Н₁₈

                                                       = 570 : 114

                                                       = 5 mol

Untux 1 mol C₈Н₁₈ Maka ∆Нc˚ = ⅕ x -27500

                                                      = -5500 Kj

Persamaan termokimia :

 C₈H₁₈ + ²⁵⁄₂ O₂ → 8CO₂ + 9 H₂O                             ∆Hc˚ = -5500 kJ

Entalpi penetralan

                Entalpi penetralan adalah perubahan entalpi yang dihasilkan pada reaksi penetralan asam oleh basa membentuk 1 mol air.  Contoh entalpi penetralan

NaOH+HCL→NaCl+H₂O      ∆H=-890,4kJ/mol

Entalpi pelarutan

Entalpi pelarutan adalah perubaha entalpi pada pelarutan 1 mol zat.  Contoh entalpi pelarutan :

NaOH(aq)→Na⁺(aq)+OH⁻ (aq)       ∆H=-204kJ/mol

Kalorimetri

                Kalor reaksi dapat ditentukan dengan melalui percobaan dengan kalorimeter. Proses pengukuran kalor reaksi disebut Kalorimetri.

Q reaksi  = - Q larutan

Q larutan= m .c .  ∆t

Q kalorimetri = C . ∆ t

Hukum Hess

                Hukum Hess digunakan untuk menghitung H suatu reaksi  Berdasarkan H dari beberapa reaksi yang sudah diketahui. Bunyinya “ jika suatu reaksi berlangsung dalam dua tahap reaksi atau lebih, maka perubahan entalpi untuk reaksi tersebut sama dengan jumlah perubahan entalpi dari semua tahapan”.

Berdasarkan tabel Entalpi pembentukan (∆Hƒ˚)

                ∆H reaksi = ∑∆Hƒ˚produk - ∑∆ƒ˚ reaktan

Contoh : ∆Hƒ˚ CH₄O = -238,6 kJ/mol

                                      ∆Hƒ˚CO₂     = 393,5 kJ/ mol

                                      ∆Hƒ˚ H₂O    = -286   kJ/ mol

                Tentukan ∆H reaksi pembakaran CH₄O sesuai reaksi;

                                CH₄O + 2 O₂ → CO₂ + 2H₂O

                Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 5 gram metanol (ArC=12,O=6,H=1)

Jawab:

1. Reaksi CH₄O + 2 O₂ →CO₂ + 2H₂O

      ∆H reaksi = ∑∆Hƒ˚ produk - ∑Hƒ˚ reaktan

      ∆H = (∆Hƒ˚ CO₂ + 2∆Hƒ˚ H₂O)-(∆ƒ˚ CH₄O + ∆Hƒ˚O₂)

            = ( - 393,5+2x (-286)) –(-236,6 + 2 x 0)

            = - 726 kJ/ mol

b. Mol CH₄O = 8 : 32 = 0,25 mol

kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram metanol = 0,25 x ( -726,9)  =  - 181, 725 kJ

                                                               

Energi Ikatan

                Reaksi kimia merupakan reaksi pemutusan dan pembentukan ikatan. Proses ini selalu disertai perubahan energi.Energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom – atomnya dalam fase gas disebut energi Disosiasi. Untuk molekul kompleks energi yang dibutuhkan untuk memecah molekul itu sehingga membentuk atom – atom bebas disebut energi Atomisasi.

 Contoh:

∆Hƒ˚C (g. atomik)  = 716,7 kJ/mol

∆Hƒ˚ H (g. atomik) = 218 kJ / mol

∆Hƒ˚ C₂H₆ (g)              = - 84kJ/ mol

Tentukan besarnya energi ikatan

C—H = 415,8 kJ/mol C₂H₆→ 2C (g.atomik)

Jawab :

∆H  = 2∆Hƒ˚ C + 6∆Hƒ˚ -Hƒ˚ C₂H₆

                   = 2( 716,7) + 6(218) – (- 84,7)

                   = 2.826,1 kJ

Pada C₂H₆

E ikatan  C—C+ 6 E ikatan C—H = ∆H

E ikatan C—C + 6 (415,8)            = 2.826,1

                                                                                                                  =  331,3 Kj / mol

KALOR PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

Kalor pembakaran merupakan kalor yang dilepas dalam suatu reaksi pembakaran.Pada pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon ( bahan bakar fosil ) membentuk karbon dioksida dan uap air. Sedangkan pembakaran tidak sempurna membentuk karbon monoksida dan uap air.

Contoh :

Pembakaran sempurna isooktana :

C₈H₁₈²⁵⁄₂O₂ → 8CO₂ + 9H₂O  ∆H = -5.460 kJ

Pembakaran tak sempurna isooktana :

C₈H₁₈ + ¹⁷⁄₂ O₂ → 8CO + 9 H₂O ∆H = -2924,4 kJ

Pembakaran tidak sempurna menghasilkan kalor yang lebih sedikit dibandingkan dibanding pembakaran sempurna. Jadi pembakaran tak sempurna mengurangi efisisensi bahan bakar. Kerugian lain pembakaran tak sempurna adalah dihasilkanya gas karbonmonoksida  yang beracun sehingga mencemari udara.

JENIS BAHAN BAKAR	KOMPOSISI			JENIS KALOR
	C	H	O
Gas alam	70	23	0	49
BATU BARA   (ANTRASIT)	82	1	2	31
BATU BARA  (BITUMINOS)	77	5	7	32
MINYAK MENTAH	85	12	0	45
BENSIN	85	15	0	48
ARANG	100	0	0	34

Kesan Dan Pesan

Kesan dan kesan selama menjadi murid SMA N 1 GEGER :

 Untuk guru-guru :

• Pernah dihukum sama mbah koeng gara-gara hampir satu kelas gag ada yang bawa kertas hasil ulangan.
• Saya mau berterima kasih sam guru-guru yang telah mendidik saya, mengajarkan saya, dan memberi saya ilmu. tanpa kalian saya tidak akan seperti ini.
• Semoga semua Guru di SMA 1 GEGER slalu sehat walafiat dan semangat untuk mengajar muridnya.

Untuk Teman-teman (Chingu) :

• Sudah banyak masa SMA yang telah kita lalui hampir 3 tahun lamanya, Entah itu sedih, susah, gembira, tawa, canda, suka,duka, dll. kini hampir tiba kita di penghujung masa SMA yang indah ini
• Teman-teman maafkan aku bila aku pernah berbuat salah padamu, entah itu aku sering marah-marah,sering usil,sering jail, sering mengolok-olok. Tapi teman-teman itu cuma just kidding saja.
• jangan lupakan aku ya....... bila nanti kita sudah tidak satu universitas lagi. Bila kalian kangen aku, jangan lupa mampir ke rumahku jl. Sidomulya, Dolopo, depan Alfamart dekat PLN ada jalan ke Timur.
• Aku tidak akan pernah melupakan kenangan kita semua,kenangan yang selalu tersimpan dalam otak kenangan tentang ketingkah lucuan Mungah dan Kuntet Saat menjaili Ine, Kelakuan Juli yang selalu membikin Onar dan mengocok perut, tingkah Issa yang menggemaskan, ekspresi Munir Ketika dikucilkan oleh teman-teman F4nya( hahaha... mianhae ya mun...),ekpresi donat yang selalu bilang " opo sehhhh???gag suka aku", Ketegaran Ine yang selalu tabah menghadapi olok-olokan Kuntet, ekspresi innosent (tak berdosa)nya dian ketika dia mengutak atik Hp sambil berjaln ke kelas... eh tenyata di kelas Sudah ada pak Dardiri...  ekpresi Ine saat tanya pas waktu ulangan membikin orang satu kelas mendengar dan masih banyak banyak lagi yang belum aku sampaikan. semua akan ku kenang selalu dalam hatiku ( cie.... cuit...cuit.......)
• untuk Nduti yang selalu ku jaili, mianhae(maaf) ya nduti................(sering coret-coret bukumu)

 

Planning of new future

Planning Setelah SMA :
1. Semoga setelah lulus SMA aku bisa diterima menjadi Mahasiswa Universitas Indonesia Fakultas Ekonomi Jurusan Akuntansi. (Amin............)
2. meraih IPK Dengan 4,00 (Coumlaude).
3. Segera mendapat gelar S1.
4. Membahagiakan Orang tua dan Keluarga.
5. Mendapatkan  Pekerjaan yaitu menjadi Akuntan di Perusahaan Besar.
6. Mendapat gaji perbulan Rp.15 juta.....
7. Menjadi orang yang baik, bertaqwa kepada ALLAH dan Orang Tua.
8. Bisa Travelling Ke Korea Selatan.(hahahaha:)
9. Bisa Menonton Konser SUPERSHOW (Super Junior).
10. Bisa Foto bareng sama Super Junior (hahahahah..... ngarep bgt....).

Kesimpulan dari semua planningku masa depan yaitu:

Dapat menjadi orang yang bahagia di dunia dan akhirat (amin)...........

Semoga planningkun masa depan ini cepat tekabul dan diridhoi oleh ALLAH (Amin .........100X)